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Pregunta de: Química

¿Cuál es el valor de la entalpía de la siguiente reacción de combustión?

CH4(g) + 2O2 → CO2(g) + 2H2O(l)

Considere los datos de entalpía parciales.

ΔHf0(O2) = 0 kJ/mol

ΔHf0(CH4(g)) = -74.81 kJ/mol

ΔHf0(H2O(l)) = -285.8 kJ/mol

ΔHf0(CO2(g)) = -393.5 kJ/mol

A)  

-890.29 kJ/mol

B)  

-604.49 kJ/mol

C)  

890.29 kJ/mol

Soluciones

Julieta

hace 11 días

Solución

1

La fórmula para calcular la entalpía de reacción es la siguienteHr=n·Hf0 (productos) - n·Hf0 (reactivos)

Es decir sumar los valores de la entalpía de los productos menos los valores de la entalpía de reactivos (sin olvidar que si la reacción tiene un coeficiente se tiene que multiplar por éste en productos y reactvios)

Hr= 1(-393.5 kJmol) +2(-285.8 kJmol) - 1(-74.81 kJmol)+ 2(0 kJmol)Hr=(-393.5-571.6)-(-74.81+0)Hr=(-965.1) + 74.81Hr= -890.29 kJmol

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