Pregunta de: Examen simulador IPN: Química: IyCFM
Calcular el potencial de la celda e indicar qué elemento se oxida tomando en cuenta las siguientes semirreacciones:
Ag(ac) + e− → Ag(s) Eo = +0.80 V Mg(ac)2+ + 2e− → Mg(s) Eo = −2.37 V
– 3.17, plata
+3.17, magnesio
+3.17, plata
– 3.15, magnesio
Soluciones
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Para conocer la especie que se oxida o se reduce en una reacción de semicelda es importante tener en cuenta que cuanto más positivo es el valor de Eo, mayor será la tendencia de la sustancia a reducirse y mientras más negativo es el valor de Eo, la especie química será más difícil de reducir.
Por lo tanto, el magnesio será la especie que se oxida.
El potencial de la celda se calcula mediante la expresión:
Eo = Eo cátodo − Eo ánodo
El ánodo está representado por el Mg, el elemento que se oxida y tiene un Eo = −2.37 V.
El cátodo está representado por la Ag, el elemento que se reduce y su Eo = +0.80 V.
Sustituimos en la fórmula:
Eo = +0.80 V − (−2.37 V)
Eo = +0.80 V − (−2.37 V) = +3.17 V
Eo = +3.17 V
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