Las propiedades de los elementos químicos son funciones periódicas de sus números atómicos, corresponde a:
R: LEY PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Paso 1: Contexto HistóricoOriginalmente, Dmitri Mendeléyev organizó los elementos según su masa atómica. Sin embargo, esto presentaba irregularidades. Fue Henry Moseley en 1913 quien demostró que el criterio correcto de ordenamiento es el número atómico (Z).
Paso 2: Análisis del EnunciadoEl enunciado define la Ley Periódica Moderna. Esta ley establece que cuando los elementos se ordenan por su número de protones (Z), sus propiedades físicas y químicas (como el radio atómico, la electronegatividad o la energía de ionización) se repiten de manera sistemática.
[Image of the periodic law trend arrows] Paso 3: Estructura de la Tabla- Periodos (Filas): Indican el nivel de energía más externo.
- Grupos (Columnas): Agrupan elementos con propiedades similares debido a que tienen el mismo número de electrones de valencia.
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