La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo. Los elementos metálicos, ubicados a la izquierda y al centro de la tabla periódica, tienen núcleos con una atracción débil sobre sus electrones de valencia.

Debido a su baja electronegatividad, los metales son altamente electropositivos. Esto significa que:

• Tienen bajas energías de ionización (requieren poca energía para perder un electrón).
• Tienden a formar cationes (iones positivos) para alcanzar la estabilidad del octeto.

Esta facilidad para ceder electrones es lo que permite la formación del enlace metálico (mar de electrones) y del enlace iónico, donde el metal transfiere sus electrones por completo a un no metal con alta electronegatividad.