Pregunta de: IPN -> Química IPN
Calcula la composición porcentual del nitrógeno y del oxígeno en el dióxido de nitrógeno.
ON - 25%, O - 75%
N - 30%, O - 70%
N - 30%, O - 70%
N - 50%, O - 50%
Soluciones
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Resolución Paso a Paso: Estequiometría
Calcula la composición porcentual del nitrógeno (N) y del oxígeno (O) en el dióxido de nitrógeno (NO2).
Identificamos las masas de los elementos en la tabla periódica y calculamos la masa total del compuesto (NO2):
- Nitrógeno (N): 14.01 g/mol
- Oxígeno (O): 16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol
Masa Molecular Total = 14.01 + 32.00 = 46.01 g/mol
Utilizamos la fórmula de composición centesimal:
% Elemento = (Masa del elemento en la fórmula / Masa total) × 100
Para el Nitrógeno (N):
% N = (14.01 / 46.01) × 100 = 30.43%
Para el Oxígeno (O):
% O = (32.00 / 46.01) × 100 = 69.57%
Al sumar ambos porcentajes (30.43% + 69.57%) obtenemos el 100%. En contextos de exámenes rápidos o de opción múltiple, estos valores se suelen aproximar a 30% de Nitrógeno y 70% de Oxígeno para facilitar el cálculo mental.
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