Química IPN
Pregunta de: IPN -> Química IPN
¿En cuál sustancia el manganeso presenta un número de oxidación de +7?
A)
Mn
B)
MnO2
C)
K2MnO4
D)
KMnO4
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Soluciones
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Resolución Paso a Paso: Estados de Oxidación
Enunciado:
¿En cuál sustancia el manganeso presenta un número de oxidación de +7?
R: KMnO4
Paso 1: Reglas de Asignación de Números de Oxidación
Para resolver este ejercicio, aplicamos las reglas fundamentales de la IUPAC para compuestos neutros:
- La suma algebraica de los números de oxidación en un compuesto neutro debe ser cero.
- El Potasio (K), al ser un metal alcalino (Grupo 1), siempre tiene un estado de +1.
- El Oxígeno (O) en la mayoría de sus compuestos (óxidos y oxisales) tiene un estado de -2.
Paso 2: Planteamiento de la Ecuación para el KMnO4
Sea x el número de oxidación del Manganeso (Mn) en el permanganato de potasio:
(+1) + x + 4(-2) = 0
Donde:
- (+1) es la carga del Potasio.
- x es la carga desconocida del Manganeso.
- 4(-2) representa los cuatro átomos de oxígeno.
Paso 3: Resolución de la Ecuación
Despejamos el valor de x:
- Multiplicamos los oxígenos: 4 * (-2) = -8
- Sumamos las cargas conocidas: +1 - 8 = -7
- Ecuación resultante: x - 7 = 0
- Por lo tanto: x = +7
En el compuesto KMnO4 (permanganato de potasio), el manganeso alcanza su estado de oxidación máximo, lo que lo convierte en un agente oxidante muy fuerte.
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