Calcular el cambio de entalpía para la siguiente reacción utilizando la Ley de Hess:
A + B → D     ΔH = ?

• A + 1/2 B → C     ΔH = -110.5 kJ
• C + 1/2 B → D     ΔH = -283 kJ

Solución: Cálculo de Entalpía mediante la Ley de Hess

Para hallar el cambio de entalpía (ΔH) de la reacción global A + B → D, aplicamos la Ley de Hess, la cual permite sumar ecuaciones químicas intermedias y sus calores de reacción para obtener un resultado final.

1. Análisis de las Ecuaciones Proporcionadas

Contamos con dos etapas termoquímicas:

• Ecuación 1: A + 1/2 B → C    (ΔH₁ = -110.5 kJ)
• Ecuación 2: C + 1/2 B → D    (ΔH₂ = -283 kJ)

2. Aplicación de la Ley de Hess

Sumamos las ecuaciones miembro a miembro para verificar que coincidan con la reacción objetivo:

(A + 1/2 B) + (C + 1/2 B) → C + D

Simplificación del sistema:

• El componente C se cancela por aparecer como producto en la primera reacción y como reactivo en la segunda.
• Los reactivos de B se suman: 1/2 B + 1/2 B = 1 B.

Tras la simplificación, obtenemos la ecuación deseada: A + B → D.

3. Cálculo del ΔH Total

Sumamos algebraicamente los valores de entalpía de cada etapa:

ΔH total = ΔH₁ + ΔH₂

-110.5 kJ + (-283 kJ) = -393.5 kJ

Conclusión

El cambio de entalpía para la reacción global es de -393.5 kJ. Al ser un valor negativo, se confirma que la reacción es exotérmica (libera calor).