Pregunta 1 de 20
IPN -> Examen simulador IPN: Química: IyCFM
Determinar el producto de la reacción entre el óxido de bario y el ácido clorhídrico.
Cloruro de bario y agua.
Clorito y agua.
Sulfato de bario y cloro.
Agua y nitrato de bario.
Pregunta 2 de 20
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Relaciones las propiedades de los elementos con sus cualidades metálicas o no metálicas.
1AD, 2BCE
1AB, 2CDE
1CE, 2ABD
1AE, 2BCD
Pregunta 3 de 20
IPN -> Examen simulador IPN: Química: IyCFM
Seleccione los números de oxidación correspondientes para el Mg y el H en reactivos y productos, en la siguiente reacción redox:
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl₂(ac) + H₂↑
+2, +4, 0, 8
0, +1, +2, 0
+2, 0, -1, 0
0, -1, +1, +2
Pregunta 4 de 20
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Las relaciones de presión y volumen de los gases ideales se rigen, principalmente, por la ____________ en donde el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Ley de Charles.
Ley de Avogadro.
Ley de Gay-Lussac.
Ley de Boyle.
Pregunta 5 de 20
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Seleccione el tipo de reacción que ocurre en la siguiente ecuación química:
2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Sustitución.
Doble sustitución.
Síntesis.
Descomposición.
Pregunta 6 de 20
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Cuando se combina un no metal más oxígeno se obtiene un _____________.
Óxido básico.
Hidróxido.
Sal.
Anhídrido.
Pregunta 7 de 20
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¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el siguiente compuesto?
Ca3(PO4)2
2
4
6
8
Pregunta 8 de 20
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Nombre de los átomos que pierden o ganan electrones:
Iones.
Cationes.
Aniones.
Voltios.
Pregunta 9 de 20
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Un proceso_________ transfiere calor del sistema a los alrededores y produce un incremento en la__________ de los alrededores.
Endotérmico – entalpía.
Endotérmico – entropía.
Exotérmico – entalpía.
Exotérmico – entropía.
Pregunta 10 de 20
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Determinar el número de moles de oxígeno que se requieren para la combustión de 12 moles de gas metano.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
12
24
32
48
Pregunta 11 de 20
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Las _________________ descomponen moléculas mediante el uso de la electricidad.
Termoquímica.
Celdas electrolíticas.
Sustancias catalíticas.
Enzimas.
Pregunta 12 de 20
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Elija la opción que posee solamente cambios químicos de la materia.
Encender un fósforo, combustión de la madera, cocer un huevo.
Pulverizar la piedra, congelar el agua, cocer un huevo.
Combustión del metano, evaporar el agua, encender un fósforo.
Oxidación del metal, pulverización de la piedra, filtración del agua.
Pregunta 13 de 20
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En todos los cálculos que se realizan de las leyes de los gases, la temperatura debe ser expresada en kelvins. Esta escala toma como 0 K al cero absoluto, el cual tiene un valor de ___________ en grados Celsius.
– 273.15
– 1
0
– 215. 73
Pregunta 14 de 20
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Seleccione el compuesto que tiene un pH superior a 7
H2SO4
HCl
NaOH
H3PO4
Pregunta 15 de 20
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En las reacciones redox la disminución del número de oxidación de un elemento significa:
Pérdida de electrones.
Cambio de fase.
Ganancia de electrones.
Oxidación del elemento.
Pregunta 16 de 20
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¿Cuántos electrones posee el ion cloruro (Cl¯)?
15
17
18
20
Pregunta 17 de 20
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Relacionar el nombre del ácido poliprótico con su fórmula correspondiente
| Fórmula |
Nombre del ácido |
| 1. H2CO3 |
A. Ácido sulfúrico
|
| 2. H2SO3 |
B. Ácido sulfuroso
|
| 3. H3PO4 |
C. Ácido fosfórico
|
| 4. H2SO4 |
D. Ácido carbónico
|
1A, 2D, 3B, 4D
1C, 2A, 3D, 4B
1D, 2B, 3C, 4A
1B, 2D, 3A, 4C
Pregunta 18 de 20
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Durante el curso de una reacción redox, de forma global, los electrones fluyen del __________ al ____________ porque existe una diferencia de energía potencial eléctrica entre los electrodos.
Ánodo – iones.
Cátodo – ánodo.
Iones – cátodo.
Ánodo – cátodo.
Pregunta 19 de 20
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Seleccione las fibras naturales de origen animal:
Algodón y lana.
Lino y algodón.
Algodón y lino.
Lana y seda.
Pregunta 20 de 20
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Las propiedades intensivas de los materiales
Varían con la cantidad de materia.
Dependen de la cantidad de materia.
No varían con la cantidad de materia.
Se relaciona con la masa y el volumen.
Exani