Pregunta 1 de 20
IPN -> Examen simulador IPN: Química: IyCFM
Relacionar el nombre del ácido poliprótico con su fórmula correspondiente
| Fórmula |
Nombre del ácido |
| 1. H2CO3 |
A. Ácido sulfúrico
|
| 2. H2SO3 |
B. Ácido sulfuroso
|
| 3. H3PO4 |
C. Ácido fosfórico
|
| 4. H2SO4 |
D. Ácido carbónico
|
1A, 2D, 3B, 4D
1C, 2A, 3D, 4B
1D, 2B, 3C, 4A
1B, 2D, 3A, 4C
Pregunta 2 de 20
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Las baterías son consideradas celdas galvánicas o un conjunto de ellas que sirven como fuente de energía directa con un valor de voltaje constante. Sin embargo, las baterías a diferencia de las celdas galvánicas carecen de:
Ánodo.
Agente oxidante.
Puente salino.
Cátodo.
Pregunta 3 de 20
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¿Cuántos electrones posee el ion cloruro (Cl¯)?
15
17
18
20
Pregunta 4 de 20
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Calcular el potencial de la celda e indicar qué elemento se oxida tomando en cuenta las siguientes semirreacciones:
Ag(ac) + e− → Ag(s) Eo = +0.80 V Mg(ac)2+ + 2e− → Mg(s) Eo = −2.37 V
– 3.17, plata
+3.17, magnesio
+3.17, plata
– 3.15, magnesio
Pregunta 5 de 20
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Seleccione las fibras naturales de origen animal:
Algodón y lana.
Lino y algodón.
Algodón y lino.
Lana y seda.
Pregunta 6 de 20
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Relaciones las propiedades de los elementos con sus cualidades metálicas o no metálicas.
1AD, 2BCE
1AB, 2CDE
1CE, 2ABD
1AE, 2BCD
Pregunta 7 de 20
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Seleccione el tipo de reacción que ocurre en la siguiente ecuación química:
2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Sustitución.
Doble sustitución.
Síntesis.
Descomposición.
Pregunta 8 de 20
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Determinar el producto de la reacción entre el óxido de bario y el ácido clorhídrico.
Cloruro de bario y agua.
Clorito y agua.
Sulfato de bario y cloro.
Agua y nitrato de bario.
Pregunta 9 de 20
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Seleccione la reacción química de descomposición:
Cl2 + 2KOH → KCl + H2O + KClO
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Pregunta 10 de 20
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La ____________ es la rama de la química que estudia los aspectos tridimensionales de las moléculas.
Estequiometría.
Polarización.
Cinética.
Estereoquímica.
Pregunta 11 de 20
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Seleccione el compuesto químico que se considera un óxido metálico:
NO2
Li2O
CO
ClO2
Pregunta 12 de 20
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Durante el curso de una reacción redox, de forma global, los electrones fluyen del __________ al ____________ porque existe una diferencia de energía potencial eléctrica entre los electrodos.
Ánodo – iones.
Cátodo – ánodo.
Iones – cátodo.
Ánodo – cátodo.
Pregunta 13 de 20
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Los compuestos con _____________ suelen ser sólidos a temperatura ambiente, cristalinos, solubles en agua y con puntos de fusión elevados.
Enlace covalente coordinado.
Enlace simple.
Enlace iónico.
Enlace metálico.
Pregunta 14 de 20
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Para que el metal se oxide debe estar en contacto con:
Hidrógeno y oxígeno.
Aire y polvo.
Agua y azufre.
Agua y oxígeno.
Pregunta 15 de 20
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En las reacciones redox la disminución del número de oxidación de un elemento significa:
Pérdida de electrones.
Cambio de fase.
Ganancia de electrones.
Oxidación del elemento.
Pregunta 16 de 20
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Seleccione los números de oxidación correspondientes para el Mg y el H en reactivos y productos, en la siguiente reacción redox:
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl₂(ac) + H₂↑
+2, +4, 0, 8
0, +1, +2, 0
+2, 0, -1, 0
0, -1, +1, +2
Pregunta 17 de 20
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Las _________________ descomponen moléculas mediante el uso de la electricidad.
Termoquímica.
Celdas electrolíticas.
Sustancias catalíticas.
Enzimas.
Pregunta 18 de 20
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Determinar el número de moles de oxígeno que se requieren para la combustión de 12 moles de gas metano.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
12
24
32
48
Pregunta 19 de 20
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Elija la opción que posee solamente cambios químicos de la materia.
Encender un fósforo, combustión de la madera, cocer un huevo.
Pulverizar la piedra, congelar el agua, cocer un huevo.
Combustión del metano, evaporar el agua, encender un fósforo.
Oxidación del metal, pulverización de la piedra, filtración del agua.
Pregunta 20 de 20
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Indicar la reacción química que cumple con la ley de conservación de la masa:
Fe + S → FeS
4Fe + O₂ → 2Fe₂O₃
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₄
2Fe + S → Fe₂S₃
Exani