Pregunta 1 de 20
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Para que el metal se oxide debe estar en contacto con:
Hidrógeno y oxígeno.
Aire y polvo.
Agua y azufre.
Agua y oxígeno.
Pregunta 2 de 20
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Seleccione la reacción química de descomposición:
Cl2 + 2KOH → KCl + H2O + KClO
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Pregunta 3 de 20
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Las relaciones de presión y volumen de los gases ideales se rigen, principalmente, por la ____________ en donde el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Ley de Charles.
Ley de Avogadro.
Ley de Gay-Lussac.
Ley de Boyle.
Pregunta 4 de 20
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En las reacciones de óxido-reducción el __________________ es el que se le asigna a los reactivos y a los productos para indicar la transferencia de electrones.
Agente oxidante.
Agente reductor.
Elemento donador.
Número de oxidación.
Pregunta 5 de 20
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Seleccione el compuesto químico que se considera un óxido metálico:
NO2
Li2O
CO
ClO2
Pregunta 6 de 20
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La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo y se mide con ______________, mientras que el peso es la fuerza con la que la tierra atrae un cuerpo por acción de la gravedad y se mide con _______________.
Una balanza – una báscula.
Un dinamómetro – una báscula.
Una báscula – una balanza.
Una balanza – un dinamómetro.
Pregunta 7 de 20
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Nombre de los átomos que pierden o ganan electrones:
Iones.
Cationes.
Aniones.
Voltios.
Pregunta 8 de 20
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Determinar el producto de la reacción entre el óxido de bario y el ácido clorhídrico.
Cloruro de bario y agua.
Clorito y agua.
Sulfato de bario y cloro.
Agua y nitrato de bario.
Pregunta 9 de 20
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Elija la opción que posee solamente cambios químicos de la materia.
Encender un fósforo, combustión de la madera, cocer un huevo.
Pulverizar la piedra, congelar el agua, cocer un huevo.
Combustión del metano, evaporar el agua, encender un fósforo.
Oxidación del metal, pulverización de la piedra, filtración del agua.
Pregunta 10 de 20
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Relacionar el nombre del ácido poliprótico con su fórmula correspondiente
| Fórmula |
Nombre del ácido |
| 1. H2CO3 |
A. Ácido sulfúrico
|
| 2. H2SO3 |
B. Ácido sulfuroso
|
| 3. H3PO4 |
C. Ácido fosfórico
|
| 4. H2SO4 |
D. Ácido carbónico
|
1A, 2D, 3B, 4D
1C, 2A, 3D, 4B
1D, 2B, 3C, 4A
1B, 2D, 3A, 4C
Pregunta 11 de 20
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¿Cuántos electrones posee el ion cloruro (Cl¯)?
15
17
18
20
Pregunta 12 de 20
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Los compuestos con _____________ suelen ser sólidos a temperatura ambiente, cristalinos, solubles en agua y con puntos de fusión elevados.
Enlace covalente coordinado.
Enlace simple.
Enlace iónico.
Enlace metálico.
Pregunta 13 de 20
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Cuando se combina un no metal más oxígeno se obtiene un _____________.
Óxido básico.
Hidróxido.
Sal.
Anhídrido.
Pregunta 14 de 20
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Seleccione el tipo de reacción que ocurre en la siguiente ecuación química:
2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Sustitución.
Doble sustitución.
Síntesis.
Descomposición.
Pregunta 15 de 20
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Durante el curso de una reacción redox, de forma global, los electrones fluyen del __________ al ____________ porque existe una diferencia de energía potencial eléctrica entre los electrodos.
Ánodo – iones.
Cátodo – ánodo.
Iones – cátodo.
Ánodo – cátodo.
Pregunta 16 de 20
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Seleccione el compuesto que tiene un pH superior a 7
H2SO4
HCl
NaOH
H3PO4
Pregunta 17 de 20
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En todos los cálculos que se realizan de las leyes de los gases, la temperatura debe ser expresada en kelvins. Esta escala toma como 0 K al cero absoluto, el cual tiene un valor de ___________ en grados Celsius.
– 273.15
– 1
0
– 215. 73
Pregunta 18 de 20
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Indicar la reacción química que cumple con la ley de conservación de la masa:
Fe + S → FeS
4Fe + O₂ → 2Fe₂O₃
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₄
2Fe + S → Fe₂S₃
Pregunta 19 de 20
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Las _________________ descomponen moléculas mediante el uso de la electricidad.
Termoquímica.
Celdas electrolíticas.
Sustancias catalíticas.
Enzimas.
Pregunta 20 de 20
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En las reacciones redox la disminución del número de oxidación de un elemento significa:
Pérdida de electrones.
Cambio de fase.
Ganancia de electrones.
Oxidación del elemento.
Exani