Pregunta 1 de 20
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Las relaciones de presión y volumen de los gases ideales se rigen, principalmente, por la ____________ en donde el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Ley de Charles.
Ley de Avogadro.
Ley de Gay-Lussac.
Ley de Boyle.
Pregunta 2 de 20
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Las propiedades intensivas de los materiales
Varían con la cantidad de materia.
Dependen de la cantidad de materia.
No varían con la cantidad de materia.
Se relaciona con la masa y el volumen.
Pregunta 3 de 20
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Seleccione las fibras naturales de origen animal:
Algodón y lana.
Lino y algodón.
Algodón y lino.
Lana y seda.
Pregunta 4 de 20
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Las baterías son consideradas celdas galvánicas o un conjunto de ellas que sirven como fuente de energía directa con un valor de voltaje constante. Sin embargo, las baterías a diferencia de las celdas galvánicas carecen de:
Ánodo.
Agente oxidante.
Puente salino.
Cátodo.
Pregunta 5 de 20
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Elija la opción que posee solamente cambios químicos de la materia.
Encender un fósforo, combustión de la madera, cocer un huevo.
Pulverizar la piedra, congelar el agua, cocer un huevo.
Combustión del metano, evaporar el agua, encender un fósforo.
Oxidación del metal, pulverización de la piedra, filtración del agua.
Pregunta 6 de 20
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Seleccione los números de oxidación correspondientes para el Mg y el H en reactivos y productos, en la siguiente reacción redox:
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl₂(ac) + H₂↑
+2, +4, 0, 8
0, +1, +2, 0
+2, 0, -1, 0
0, -1, +1, +2
Pregunta 7 de 20
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Para que el metal se oxide debe estar en contacto con:
Hidrógeno y oxígeno.
Aire y polvo.
Agua y azufre.
Agua y oxígeno.
Pregunta 8 de 20
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¿Cuántos electrones posee el ion cloruro (Cl¯)?
15
17
18
20
Pregunta 9 de 20
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Seleccione el compuesto que tiene un pH superior a 7
H2SO4
HCl
NaOH
H3PO4
Pregunta 10 de 20
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Seleccione el compuesto químico que se considera un óxido metálico:
NO2
Li2O
CO
ClO2
Pregunta 11 de 20
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Indicar la reacción química que cumple con la ley de conservación de la masa:
Fe + S → FeS
4Fe + O₂ → 2Fe₂O₃
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₄
2Fe + S → Fe₂S₃
Pregunta 12 de 20
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Calcular el potencial de la celda e indicar qué elemento se oxida tomando en cuenta las siguientes semirreacciones:
Ag(ac) + e− → Ag(s) Eo = +0.80 V Mg(ac)2+ + 2e− → Mg(s) Eo = −2.37 V
– 3.17, plata
+3.17, magnesio
+3.17, plata
– 3.15, magnesio
Pregunta 13 de 20
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Cuando se combina un no metal más oxígeno se obtiene un _____________.
Óxido básico.
Hidróxido.
Sal.
Anhídrido.
Pregunta 14 de 20
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Determinar el producto de la reacción entre el óxido de bario y el ácido clorhídrico.
Cloruro de bario y agua.
Clorito y agua.
Sulfato de bario y cloro.
Agua y nitrato de bario.
Pregunta 15 de 20
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Los compuestos con _____________ suelen ser sólidos a temperatura ambiente, cristalinos, solubles en agua y con puntos de fusión elevados.
Enlace covalente coordinado.
Enlace simple.
Enlace iónico.
Enlace metálico.
Pregunta 16 de 20
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¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el siguiente compuesto?
Ca3(PO4)2
2
4
6
8
Pregunta 17 de 20
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Determinar el número de moles de oxígeno que se requieren para la combustión de 12 moles de gas metano.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
12
24
32
48
Pregunta 18 de 20
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En las reacciones de óxido-reducción el __________________ es el que se le asigna a los reactivos y a los productos para indicar la transferencia de electrones.
Agente oxidante.
Agente reductor.
Elemento donador.
Número de oxidación.
Pregunta 19 de 20
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Durante el curso de una reacción redox, de forma global, los electrones fluyen del __________ al ____________ porque existe una diferencia de energía potencial eléctrica entre los electrodos.
Ánodo – iones.
Cátodo – ánodo.
Iones – cátodo.
Ánodo – cátodo.
Pregunta 20 de 20
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Un proceso_________ transfiere calor del sistema a los alrededores y produce un incremento en la__________ de los alrededores.
Endotérmico – entalpía.
Endotérmico – entropía.
Exotérmico – entalpía.
Exotérmico – entropía.
Exani