Pregunta 1 de 20
IPN -> Examen simulador IPN: Química: IyCFM
Los compuestos con _____________ suelen ser sólidos a temperatura ambiente, cristalinos, solubles en agua y con puntos de fusión elevados.
Enlace covalente coordinado.
Enlace simple.
Enlace iónico.
Enlace metálico.
Pregunta 2 de 20
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Durante el curso de una reacción redox, de forma global, los electrones fluyen del __________ al ____________ porque existe una diferencia de energía potencial eléctrica entre los electrodos.
Ánodo – iones.
Cátodo – ánodo.
Iones – cátodo.
Ánodo – cátodo.
Pregunta 3 de 20
IPN -> Examen simulador IPN: Química: IyCFM
La ____________ es la rama de la química que estudia los aspectos tridimensionales de las moléculas.
Estequiometría.
Polarización.
Cinética.
Estereoquímica.
Pregunta 4 de 20
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Un proceso_________ transfiere calor del sistema a los alrededores y produce un incremento en la__________ de los alrededores.
Endotérmico – entalpía.
Endotérmico – entropía.
Exotérmico – entalpía.
Exotérmico – entropía.
Pregunta 5 de 20
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Seleccione la reacción química de descomposición:
Cl2 + 2KOH → KCl + H2O + KClO
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Pregunta 6 de 20
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Seleccione los números de oxidación correspondientes para el Mg y el H en reactivos y productos, en la siguiente reacción redox:
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl₂(ac) + H₂↑
+2, +4, 0, 8
0, +1, +2, 0
+2, 0, -1, 0
0, -1, +1, +2
Pregunta 7 de 20
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Nombre de los átomos que pierden o ganan electrones:
Iones.
Cationes.
Aniones.
Voltios.
Pregunta 8 de 20
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Determinar el número de moles de oxígeno que se requieren para la combustión de 12 moles de gas metano.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
12
24
32
48
Pregunta 9 de 20
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Las _________________ descomponen moléculas mediante el uso de la electricidad.
Termoquímica.
Celdas electrolíticas.
Sustancias catalíticas.
Enzimas.
Pregunta 10 de 20
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En todos los cálculos que se realizan de las leyes de los gases, la temperatura debe ser expresada en kelvins. Esta escala toma como 0 K al cero absoluto, el cual tiene un valor de ___________ en grados Celsius.
– 273.15
– 1
0
– 215. 73
Pregunta 11 de 20
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Relaciones las propiedades de los elementos con sus cualidades metálicas o no metálicas.
1AD, 2BCE
1AB, 2CDE
1CE, 2ABD
1AE, 2BCD
Pregunta 12 de 20
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Seleccione las fibras naturales de origen animal:
Algodón y lana.
Lino y algodón.
Algodón y lino.
Lana y seda.
Pregunta 13 de 20
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¿Cuántos electrones posee el ion cloruro (Cl¯)?
15
17
18
20
Pregunta 14 de 20
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Cuando se combina un no metal más oxígeno se obtiene un _____________.
Óxido básico.
Hidróxido.
Sal.
Anhídrido.
Pregunta 15 de 20
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Calcular el potencial de la celda e indicar qué elemento se oxida tomando en cuenta las siguientes semirreacciones:
Ag(ac) + e− → Ag(s) Eo = +0.80 V Mg(ac)2+ + 2e− → Mg(s) Eo = −2.37 V
– 3.17, plata
+3.17, magnesio
+3.17, plata
– 3.15, magnesio
Pregunta 16 de 20
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¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el siguiente compuesto?
Ca3(PO4)2
2
4
6
8
Pregunta 17 de 20
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La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo y se mide con ______________, mientras que el peso es la fuerza con la que la tierra atrae un cuerpo por acción de la gravedad y se mide con _______________.
Una balanza – una báscula.
Un dinamómetro – una báscula.
Una báscula – una balanza.
Una balanza – un dinamómetro.
Pregunta 18 de 20
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Para que el metal se oxide debe estar en contacto con:
Hidrógeno y oxígeno.
Aire y polvo.
Agua y azufre.
Agua y oxígeno.
Pregunta 19 de 20
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Las propiedades intensivas de los materiales
Varían con la cantidad de materia.
Dependen de la cantidad de materia.
No varían con la cantidad de materia.
Se relaciona con la masa y el volumen.
Pregunta 20 de 20
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En las reacciones de óxido-reducción el __________________ es el que se le asigna a los reactivos y a los productos para indicar la transferencia de electrones.
Agente oxidante.
Agente reductor.
Elemento donador.
Número de oxidación.
Exani