Pregunta 1 de 20
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Elija la opción que posee solamente cambios químicos de la materia.
Encender un fósforo, combustión de la madera, cocer un huevo.
Pulverizar la piedra, congelar el agua, cocer un huevo.
Combustión del metano, evaporar el agua, encender un fósforo.
Oxidación del metal, pulverización de la piedra, filtración del agua.
Pregunta 2 de 20
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Las baterías son consideradas celdas galvánicas o un conjunto de ellas que sirven como fuente de energía directa con un valor de voltaje constante. Sin embargo, las baterías a diferencia de las celdas galvánicas carecen de:
Ánodo.
Agente oxidante.
Puente salino.
Cátodo.
Pregunta 3 de 20
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Seleccione los números de oxidación correspondientes para el Mg y el H en reactivos y productos, en la siguiente reacción redox:
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl₂(ac) + H₂↑
+2, +4, 0, 8
0, +1, +2, 0
+2, 0, -1, 0
0, -1, +1, +2
Pregunta 4 de 20
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Un proceso_________ transfiere calor del sistema a los alrededores y produce un incremento en la__________ de los alrededores.
Endotérmico – entalpía.
Endotérmico – entropía.
Exotérmico – entalpía.
Exotérmico – entropía.
Pregunta 5 de 20
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¿Cuántos electrones posee el ion cloruro (Cl¯)?
15
17
18
20
Pregunta 6 de 20
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Calcular el potencial de la celda e indicar qué elemento se oxida tomando en cuenta las siguientes semirreacciones:
Ag(ac) + e− → Ag(s) Eo = +0.80 V Mg(ac)2+ + 2e− → Mg(s) Eo = −2.37 V
– 3.17, plata
+3.17, magnesio
+3.17, plata
– 3.15, magnesio
Pregunta 7 de 20
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Seleccione la reacción química de descomposición:
Cl2 + 2KOH → KCl + H2O + KClO
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
HCl + NaOH → NaCl + H2O
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Pregunta 8 de 20
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Seleccione el compuesto que tiene un pH superior a 7
H2SO4
HCl
NaOH
H3PO4
Pregunta 9 de 20
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Cuando se combina un no metal más oxígeno se obtiene un _____________.
Óxido básico.
Hidróxido.
Sal.
Anhídrido.
Pregunta 10 de 20
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Relacionar el nombre del ácido poliprótico con su fórmula correspondiente
| Fórmula |
Nombre del ácido |
| 1. H2CO3 |
A. Ácido sulfúrico
|
| 2. H2SO3 |
B. Ácido sulfuroso
|
| 3. H3PO4 |
C. Ácido fosfórico
|
| 4. H2SO4 |
D. Ácido carbónico
|
1A, 2D, 3B, 4D
1C, 2A, 3D, 4B
1D, 2B, 3C, 4A
1B, 2D, 3A, 4C
Pregunta 11 de 20
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Durante el curso de una reacción redox, de forma global, los electrones fluyen del __________ al ____________ porque existe una diferencia de energía potencial eléctrica entre los electrodos.
Ánodo – iones.
Cátodo – ánodo.
Iones – cátodo.
Ánodo – cátodo.
Pregunta 12 de 20
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La ____________ es la rama de la química que estudia los aspectos tridimensionales de las moléculas.
Estequiometría.
Polarización.
Cinética.
Estereoquímica.
Pregunta 13 de 20
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Seleccione el tipo de reacción que ocurre en la siguiente ecuación química:
2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Sustitución.
Doble sustitución.
Síntesis.
Descomposición.
Pregunta 14 de 20
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La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo y se mide con ______________, mientras que el peso es la fuerza con la que la tierra atrae un cuerpo por acción de la gravedad y se mide con _______________.
Una balanza – una báscula.
Un dinamómetro – una báscula.
Una báscula – una balanza.
Una balanza – un dinamómetro.
Pregunta 15 de 20
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Seleccione el compuesto químico que se considera un óxido metálico:
NO2
Li2O
CO
ClO2
Pregunta 16 de 20
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Las propiedades intensivas de los materiales
Varían con la cantidad de materia.
Dependen de la cantidad de materia.
No varían con la cantidad de materia.
Se relaciona con la masa y el volumen.
Pregunta 17 de 20
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¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el siguiente compuesto?
Ca3(PO4)2
2
4
6
8
Pregunta 18 de 20
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Seleccione las fibras naturales de origen animal:
Algodón y lana.
Lino y algodón.
Algodón y lino.
Lana y seda.
Pregunta 19 de 20
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Para que el metal se oxide debe estar en contacto con:
Hidrógeno y oxígeno.
Aire y polvo.
Agua y azufre.
Agua y oxígeno.
Pregunta 20 de 20
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Determinar el número de moles de oxígeno que se requieren para la combustión de 12 moles de gas metano.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
12
24
32
48
Exani