Pregunta 1 de 20
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En las reacciones de óxido-reducción el __________________ es el que se le asigna a los reactivos y a los productos para indicar la transferencia de electrones.
Agente oxidante.
Agente reductor.
Elemento donador.
Número de oxidación.
Pregunta 2 de 20
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Las baterías son consideradas celdas galvánicas o un conjunto de ellas que sirven como fuente de energía directa con un valor de voltaje constante. Sin embargo, las baterías a diferencia de las celdas galvánicas carecen de:
Ánodo.
Agente oxidante.
Puente salino.
Cátodo.
Pregunta 3 de 20
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Los compuestos con _____________ suelen ser sólidos a temperatura ambiente, cristalinos, solubles en agua y con puntos de fusión elevados.
Enlace covalente coordinado.
Enlace simple.
Enlace iónico.
Enlace metálico.
Pregunta 4 de 20
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Un proceso_________ transfiere calor del sistema a los alrededores y produce un incremento en la__________ de los alrededores.
Endotérmico – entalpía.
Endotérmico – entropía.
Exotérmico – entalpía.
Exotérmico – entropía.
Pregunta 5 de 20
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Determinar el número de moles de oxígeno que se requieren para la combustión de 12 moles de gas metano.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
12
24
32
48
Pregunta 6 de 20
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En las reacciones redox la disminución del número de oxidación de un elemento significa:
Pérdida de electrones.
Cambio de fase.
Ganancia de electrones.
Oxidación del elemento.
Pregunta 7 de 20
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Para que el metal se oxide debe estar en contacto con:
Hidrógeno y oxígeno.
Aire y polvo.
Agua y azufre.
Agua y oxígeno.
Pregunta 8 de 20
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¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el siguiente compuesto?
Ca3(PO4)2
2
4
6
8
Pregunta 9 de 20
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Las propiedades intensivas de los materiales
Varían con la cantidad de materia.
Dependen de la cantidad de materia.
No varían con la cantidad de materia.
Se relaciona con la masa y el volumen.
Pregunta 10 de 20
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La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo y se mide con ______________, mientras que el peso es la fuerza con la que la tierra atrae un cuerpo por acción de la gravedad y se mide con _______________.
Una balanza – una báscula.
Un dinamómetro – una báscula.
Una báscula – una balanza.
Una balanza – un dinamómetro.
Pregunta 11 de 20
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Seleccione el compuesto que tiene un pH superior a 7
H2SO4
HCl
NaOH
H3PO4
Pregunta 12 de 20
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¿Cuántos electrones posee el ion cloruro (Cl¯)?
15
17
18
20
Pregunta 13 de 20
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Seleccione las fibras naturales de origen animal:
Algodón y lana.
Lino y algodón.
Algodón y lino.
Lana y seda.
Pregunta 14 de 20
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Indicar la reacción química que cumple con la ley de conservación de la masa:
Fe + S → FeS
4Fe + O₂ → 2Fe₂O₃
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₄
2Fe + S → Fe₂S₃
Pregunta 15 de 20
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En todos los cálculos que se realizan de las leyes de los gases, la temperatura debe ser expresada en kelvins. Esta escala toma como 0 K al cero absoluto, el cual tiene un valor de ___________ en grados Celsius.
– 273.15
– 1
0
– 215. 73
Pregunta 16 de 20
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Las relaciones de presión y volumen de los gases ideales se rigen, principalmente, por la ____________ en donde el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Ley de Charles.
Ley de Avogadro.
Ley de Gay-Lussac.
Ley de Boyle.
Pregunta 17 de 20
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Las _________________ descomponen moléculas mediante el uso de la electricidad.
Termoquímica.
Celdas electrolíticas.
Sustancias catalíticas.
Enzimas.
Pregunta 18 de 20
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Nombre de los átomos que pierden o ganan electrones:
Iones.
Cationes.
Aniones.
Voltios.
Pregunta 19 de 20
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Seleccione el tipo de reacción que ocurre en la siguiente ecuación química:
2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Sustitución.
Doble sustitución.
Síntesis.
Descomposición.
Pregunta 20 de 20
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Calcular el potencial de la celda e indicar qué elemento se oxida tomando en cuenta las siguientes semirreacciones:
Ag(ac) + e− → Ag(s) Eo = +0.80 V Mg(ac)2+ + 2e− → Mg(s) Eo = −2.37 V
– 3.17, plata
+3.17, magnesio
+3.17, plata
– 3.15, magnesio
Exani